المحتوى
-
ثنائي النتروجين
يعتبر النيتروجين عنصرًا كيميائيًا بالرمز N والرقم الذري 7. تم اكتشافه وعزله أولاً من قبل الطبيب الاسكتلندي دانييل روثرفورد في عام 1772. على الرغم من أن كارل ويلهيلم شيل وهنري كافينديش قاما بذلك بشكل مستقل في نفس الوقت تقريبًا ، فإن روثرفورد مُنحت الفضل بشكل عام لأنه تم نشر عمله أولا. تم اقتراح اسم النيتروجين بواسطة الكيميائي الفرنسي جان أنطوان كلود تشابتال في عام 1790 ، عندما وجد أن النيتروجين كان موجودًا في حمض النتريك والنترات. اقترح أنطوان لافوازييه بدلاً من ذلك اسم "أزوت" ، من كلمة "لا حياة" اليونانية ، لأنه غاز مخنوق ؛ يستخدم هذا الاسم بدلاً من ذلك في العديد من اللغات ، مثل الفرنسية والروسية والتركية ، ويظهر في الأسماء الإنجليزية لبعض مركبات النيتروجين مثل مركبات الهيدرازين والأزيدات والأزو. النيتروجين هو الأخف وزناً في المجموعة 15 من الجدول الدوري ، وغالبًا ما يطلق عليه pnictogens. يأتي الاسم من كلمة "خنق" اليونانية ، مع الإشارة مباشرة إلى خصائص اختناق النيتروجين. إنه عنصر شائع في الكون ، ويقدر بحوالي السابعة في الوفرة الكلية في مجرة درب التبانة والنظام الشمسي. عند درجة حرارة وضغط معياريين ، ترتبط ذرتان من العنصر بتكوين الدينيتروجين ، وهو غاز ثنائي الذرة عديم اللون وعديم الرائحة مع الصيغة N2. يشكل الدينتروجين حوالي 78 ٪ من الغلاف الجوي للأرض ، مما يجعله أكثر العناصر غير المركبة وفرة. يحدث النيتروجين في جميع الكائنات الحية ، وفي المقام الأول في الأحماض الأمينية (وبالتالي البروتينات) ، وفي الأحماض النووية (DNA و RNA) وفي جزيء نقل أدينوسين ثلاثي الفوسفات. يحتوي جسم الإنسان على حوالي 3٪ من النيتروجين حسب الكتلة ، وهو رابع أكثر العناصر وفرة في الجسم بعد الأكسجين والكربون والهيدروجين. تصف دورة النيتروجين حركة العنصر من الهواء ، إلى المحيط الحيوي والمركبات العضوية ، ثم تعود إلى الغلاف الجوي. تحتوي العديد من المركبات المهمة صناعياً ، مثل الأمونيا ، وحامض النيتريك ، والنترات العضوية (المواد الدافعة والمتفجرات) ، والسيانيد ، على نيتروجين. إن الرابطة الثلاثية القوية للغاية في النيتروجين الأولي (N≡N) ، وهي ثاني أقوى رابطة في أي جزيء ثنائي الذرة بعد أول أكسيد الكربون (CO) ، تهيمن على كيمياء النيتروجين. هذا يسبب صعوبة لكل من الكائنات الحية والصناعة في تحويل N2 إلى مركبات مفيدة ، ولكن في الوقت نفسه يعني أن حرق مركبات النيتروجين أو تفجيرها أو تحللها لتكوين غاز النيتروجين يطلق كميات كبيرة من الطاقة المفيدة في كثير من الأحيان. الأمونيا والنترات المنتجة صناعيا هي الأسمدة الصناعية الرئيسية ، والنترات الأسمدة هي الملوثات الرئيسية في التخثث من أنظمة المياه. بصرف النظر عن استخدامه في الأسمدة ومخازن الطاقة ، فإن النيتروجين هو مكون من المركبات العضوية المتنوعة مثل كيفلر المستخدمة في النسيج عالي القوة وسيانو أكريليت المستخدم في superglue. النيتروجين هو مكون من كل فئة من فئات الأدوية الدوائية الرئيسية ، بما في ذلك المضادات الحيوية. هناك العديد من الأدوية التي تحاكي جزيئات الإشارات التي تحتوي على النيتروجين الطبيعي أو الأدوية الأولية: على سبيل المثال ، يتحكم نيتروجلسرين النيتروجين العضوي والنيتروبروسيد في ضغط الدم عن طريق الأيض إلى أكسيد النيتريك. تعمل العديد من الأدوية البارزة التي تحتوي على النيتروجين ، مثل الكافيين الطبيعي والمورفين أو الأمفيتامينات الاصطناعية ، على مستقبلات الناقلات العصبية الحيوانية.
-
نتروجين
يعتبر النيتروجين عنصرًا كيميائيًا بالرمز N والرقم الذري 7. تم اكتشافه وعزله أولاً من قبل الطبيب الاسكتلندي دانييل روثرفورد في عام 1772. على الرغم من أن كارل ويلهيلم شيل وهنري كافينديش قاما بذلك بشكل مستقل في نفس الوقت تقريبًا ، فإن روثرفورد مُنحت الفضل بشكل عام لأنه تم نشر عمله أولا. تم اقتراح اسم النيتروجين بواسطة الكيميائي الفرنسي جان أنطوان كلود تشابتال في عام 1790 ، عندما وجد أن النيتروجين كان موجودًا في حمض النتريك والنترات. اقترح أنطوان لافوازييه بدلاً من ذلك اسم "أزوت" ، من كلمة "لا حياة" اليونانية ، لأنه غاز مخنوق ؛ يستخدم هذا الاسم بدلاً من ذلك في العديد من اللغات ، مثل الفرنسية والروسية والتركية ، ويظهر في الأسماء الإنجليزية لبعض مركبات النيتروجين مثل مركبات الهيدرازين والأزيدات والأزو. النيتروجين هو الأخف وزناً في المجموعة 15 من الجدول الدوري ، وغالبًا ما يطلق عليه pnictogens. يأتي الاسم من كلمة "خنق" اليونانية ، مع الإشارة مباشرة إلى خصائص اختناق النيتروجين. إنه عنصر شائع في الكون ، ويقدر بحوالي السابعة في الوفرة الكلية في مجرة درب التبانة والنظام الشمسي. عند درجة حرارة وضغط معياريين ، ترتبط ذرتان من العنصر بتكوين الدينيتروجين ، وهو غاز ثنائي الذرة عديم اللون وعديم الرائحة مع الصيغة N2. يشكل الدينتروجين حوالي 78 ٪ من الغلاف الجوي للأرض ، مما يجعله أكثر العناصر غير المركبة وفرة. يحدث النيتروجين في جميع الكائنات الحية ، وفي المقام الأول في الأحماض الأمينية (وبالتالي البروتينات) ، وفي الأحماض النووية (DNA و RNA) وفي جزيء نقل أدينوسين ثلاثي الفوسفات. يحتوي جسم الإنسان على حوالي 3٪ من النيتروجين حسب الكتلة ، وهو رابع أكثر العناصر وفرة في الجسم بعد الأكسجين والكربون والهيدروجين. تصف دورة النيتروجين حركة العنصر من الهواء ، إلى المحيط الحيوي والمركبات العضوية ، ثم تعود إلى الغلاف الجوي. تحتوي العديد من المركبات المهمة صناعياً ، مثل الأمونيا ، وحامض النيتريك ، والنترات العضوية (المواد الدافعة والمتفجرات) ، والسيانيد ، على نيتروجين. إن الرابطة الثلاثية القوية للغاية في النيتروجين الأولي (N≡N) ، وهي ثاني أقوى رابطة في أي جزيء ثنائي الذرة بعد أول أكسيد الكربون (CO) ، تهيمن على كيمياء النيتروجين. هذا يسبب صعوبة لكل من الكائنات الحية والصناعة في تحويل N2 إلى مركبات مفيدة ، ولكن في الوقت نفسه يعني أن حرق مركبات النيتروجين أو تفجيرها أو تحللها لتكوين غاز النيتروجين يطلق كميات كبيرة من الطاقة المفيدة في كثير من الأحيان. الأمونيا والنترات المنتجة صناعيا هي الأسمدة الصناعية الرئيسية ، والنترات الأسمدة هي الملوثات الرئيسية في التخثث من أنظمة المياه. بصرف النظر عن استخدامه في الأسمدة ومخازن الطاقة ، يعتبر النيتروجين مكونًا من المركبات العضوية المتنوعة مثل كيفلر المستخدم في الأقمشة عالية القوة وسيانو أكريليت المستخدم في superglue. النيتروجين هو مكون من كل فئة من فئات الأدوية الدوائية الرئيسية ، بما في ذلك المضادات الحيوية. هناك العديد من الأدوية التي تحاكي أو تشجّع جزيئات الإشارة المحتوية على النيتروجين: على سبيل المثال ، النيتروجلسرين العضوي والنترات النيتروبوسيدية يتحكمان في ضغط الدم عن طريق الأيض إلى أكسيد النيتريك. تعمل العديد من الأدوية البارزة التي تحتوي على النيتروجين ، مثل الكافيين الطبيعي والمورفين أو الأمفيتامينات الاصطناعية ، على مستقبلات الناقلات العصبية الحيوانية.
النيتروجين (الاسم)
جزيء النيتروجين الطبيعي وجود ذرتين
النيتروجين (الاسم)
ذرتان من النيتروجين كجزء من مركب آخر
نيتروجين (اسم)
عنصر كيميائي (الرمز N) برقم ذري 7 ووزن ذري 14.0067.
نيتروجين (اسم)
النيتروجين الجزيئي (ن2) ، غاز عديم اللون ، عديم الرائحة في درجة حرارة الغرفة.
نيتروجين (اسم)
نيتروجين محدد داخل صيغة كيميائية ، أو نظير معين من النيتروجين
"النيتروجين يقعان بجوار بعضهما البعض على الحلبة."
نيتروجين (اسم)
عنصر غير معدني عديم اللون من الرقم الذري 7 ، لا طعم له وعديم الرائحة ، ويضم أربعة أخماس الغلاف الجوي من حيث الحجم في شكل نيتروجين جزيئي (N2). إنه خامل كيميائيًا جدًا في الحالة الحرة ، وبالتالي فهو غير قادر على دعم الحياة (ومن هنا لا يزال الاسم azote يستخدمه الكيميائيون الفرنسيون) ؛ لكنه يشكل العديد من المركبات المهمة ، مثل الأمونيا وحمض النيتريك والسيانيد ، إلخ ، وهو مكون من جميع الأنسجة الحية المنظمة أو الحيوانية أو النباتية. الرمز N. الوزن الذري 14.007. كان يُعتبر سابقًا غازًا دائمًا غير قابل للتكثيف ، ولكن تم تسويته في عام 1877 بواسطة Cailletet في باريس ، و Pictet of Geneva ، ويتلخص في درجة حرارة -195.8 درجة مئوية تحت الضغط الجوي. يستخدم النيتروجين السائل كمبرد لتخزين المواد الحساسة ، مثل البكتيريا والخلايا والمواد البيولوجية الأخرى.
نيتروجين (اسم)
عنصر غير معدني شائع هو عادة غاز دياتومي خامل عديم الرائحة لا طعم له. يشكل 78 في المئة من الغلاف الجوي من حيث الحجم ؛ مكون من جميع الأنسجة الحية
