المحتوى

• الفرق الرئيسي
• رسم بياني للمقارنة
• ما هو الحديدية؟
• ما هو الحديديك؟
• الحديدية مقابل الحديديك

الفرق الرئيسي

الحديد (الحديد) هو العنصر الرابع الوفير الموجود في قشرة الأرض ، وهو أيضًا العنصر الأكثر وفرة على الأرض. الاستخدام المتعدد الأغراض يجعلها أكثر أهمية في حياة البشر. في الجدول الدوري ، يوجد الحديد في "الكتلة d" وهو أحد الفلزات التي تمر بمرحلة انتقالية ، والتي تمثل المعادن التي تحتوي على عدة مستويات. يمكن أن توجد الفلزات الانتقالية في العديد من حالات الأكسدة المستقرة. الحديد كونه معدن الانتقال يسلك أيضا العديد من التكافؤ ، مما يجعلها تبقى مستقرة في حالات الأكسدة المختلفة. الحديديك والحديديك هما حالتا أكسدة الحديد ، والتي تتشكل بسبب الاختلاف في التكوين الإلكتروني. يحتوي Ferrous على حالة أكسدة +2 ، بينما يحتوي ferric على حالة أكسدة +3. في الواقع ، تخبر حالة الأكسدة في كل من الأيونات الحديدية أن هناك حاجة إلى مشاركة إلكترونين آخرين مع الأكسجين لجعل الأيون بأكمله محايدًا ، من ناحية أخرى ، يحتاج الحديد إلى ثلاثة إلكترونات لجعل الأيون محايدًا.

رسم بياني للمقارنة

ما هو الحديدية؟

يشير الحديد إلى حالة أكسدة عنصر الحديد +2 ، ويُشار إليه بالحديد (II) أو الحديد²⁺. بصرف النظر عن استخدامه في مجال الكيمياء ، يستخدم الحديد أيضا صفة تشير إلى وجود الحديد في أي مادة أو مركب. يختلف التكوين الإلكتروني فعليًا عن أيونات الحديد الأخرى الثابتة. كما هو مذكور أعلاه ، يوجد الحديد في "الكتلة d" من الجدول الدوري وهو معدن انتقالي ، ولديه قدرة أكبر على الحركة في إلكتروناته ومن أجل الحصول على الاستقرار فإنه يعطي الإلكترونات بعيدا ويشكل أيونات إيجابية. التكوين الإلكتروني للعنصر الحديد هو 1 ثانية²2S²2P⁶3S²3P⁶ 4S²3D⁶. من ناحية أخرى ، عندما يتعلق الأمر بفيروس أيون ، فإن المدارات ثلاثية الأبعاد تمتلك طاقة أعلى من المدارات 4S ، على الرغم من أن هذه الإلكترونات تصدر من مدارات 4s لأنها المدارية الخارجية في هذه الحالة. التكوين الإلكتروني للحديد الحديدية هو 1S²2S²2P⁶3S² 3P⁶ 3D⁶. أكسيد الفيروز أخضر اللون وهو الخطوة الأولى في تكوين الصدأ.

ما هو الحديديك؟

يشير الحديديك إلى حالة الأكسدة +3 لعنصر الحديد ، ويشار إليه بالحديد (III) أو الحديد³⁺. عندما يتأكسد الحديد ، يصبح أكسيد الحديد ، وعند إضافة المزيد من الأكسجين ، يؤدي أكسدة أيونات الحديد إلى تكوين أيونات الحديديك. يُنظر إلى Ferric Ion على أنه أحد أكثر أشكال أيون الحديد ثباتًا ، وليس هذا فقط ، بل إن تكوينه الإلكتروني أكثر ثباتًا من الشكل الأولي لـ Iron. عندما يتعلق الأمر بتحييد أيون الحديديك يتطلب مشاركة ثلاثة إلكترونات مع جزيء الأكسجين لجعل الأيونات محايدة. التكوين الإلكتروني للأيون الحديدي سيكون 1 ثانية²2S²2P⁶3S² 3P⁶ 3D⁵. يتكون الحديد الحديدي من خلال إزالة ثلاثة إلكترونات من الحديد ، وإزالة اثنين من الإلكترونات من مدار 3s وإزالة الإلكترون d في هذه الحالة.

الحديدية مقابل الحديديك

• يحتوي Ferrous على حالة أكسدة +2 ، بينما يحتوي ferric على حالة أكسدة +3.
• التكوين الإلكتروني للحديد الحديدية هو 1S²2S²2P⁶3S² 3P⁶ 3D⁶، في حين أن التكوين الإلكتروني للحديد الحديدي سيكون 1 ثانية²2S²2P⁶3S² 3P⁶ 3D⁵.
• الحديديك ايون هو أكثر استقرارا من الحديدي ايون.