المحتوى

• الفرق الرئيسي
• اللانثانيدات ضد. الأكتينات
• رسم بياني للمقارنة
• ما هي اللانثينيدات?
• ما هي الأكتينيدات?
• الاختلافات الرئيسية
• خاتمة

الفرق الرئيسي

الفرق الرئيسي بين اللانثينيدات والأكتينيدات هو أن اللانثينيدات هي تلك العناصر الكيميائية للكتلة f للجدول الدوري والتي لا تشكل المجمعات بسهولة بينما الأكتينيدات هي تلك العناصر الكيميائية للكتلة f للجدول الدوري والتي يمكن أن تشكل المجمعات بسهولة.

اللانثانيدات ضد. الأكتينات

عناصر الكتلة f هي العناصر التي يدخل فيها الإلكترون الأخير في المدار f لذراتهم. تتميز هذه العناصر أيضًا بعناصر الانتقال الداخلية. وهي تتكون من سلسلتين تشمل اللانثانيدات والأكتينيدات. سلسلة اللانثانيد هي سلسلة من العناصر الكيميائية التي تتألف من 15 عنصرًا كيميائيًا معدنيًا يحتوي على أعداد ذرية من 57 إلى 71 ، من اللانثانم إلى اللوتيتيوم. سلسلة الأكتينيد ، من ناحية أخرى ، هي سلسلة من العناصر الكيميائية التي تتكون من 15 عنصرًا كيميائيًا معدنيًا يحتوي على أعداد ذرية من 89 إلى 103 ، أكتينيوم خلال اللورنسيوم.

تعتبر اللانثانيدات كعناصر غير مشعة باستثناء البروميثيوم. جميع الأكتينيدات ، على الجانب الآخر ، تعتبر عناصر مشعة بسبب الطبيعة غير المستقرة لديهم.

رسم بياني للمقارنة

اللانثانيدات	الأكتينات
العناصر الكيميائية الموجودة في سلسلة اللانثانيد من كتلة f في الجدول الدوري تسمى اللانثانيدات.	تسمى العناصر الكيميائية الموجودة في سلسلة أكتينيد بلوك f في الجدول الدوري بالأكتينيدات.
العدد الذري
يتراوح العدد الذري للعناصر الموجودة في سلسلة اللانثانيد من 57 إلى 71.	يتراوح العدد الذري للعناصر الموجودة في سلسلة الأكتينيد من 89 إلى 103.
الموقف في الجدول الدوري
في الجدول الدوري ، توجد اللانثانيدات في سلسلة اللانثانيدات من الكتلة f.	في الجدول الدوري ، توجد الأكتينيدات في سلسلة الأكتينيد من الكتلة f.
الأكسدة
حالات الأكسدة التي تظهرها اللانثانييدات هي +2 ، +3 ، و +4.	حالات الأكسدة التي تظهرها الأكتينيدات هي +3 و +4 و +5 و +6.
حالة الأكسدة القصوى
حالة الأكسدة القصوى الموضحة في اللانثانيدات هي +4.	حالة الأكسدة القصوى التي تظهرها الأكتينيدات هي +6.
النشاط الإشعاعي
تعتبر اللانثانيدات كعناصر غير مشعة باستثناء البروميثيوم.	جميع الأكتينيدات تعتبر عناصر مشعة بسبب طبيعتها غير المستقرة.
Oxocations
لا يشارك اللانثينيدات في تكوين الأكسدة مثل الأكاسيد وهيدروكسيدات.	الأكتينيدات مسؤولة عن تكوين الأكسدة مثل الأكاسيد وهيدروكسيدات.
السلوك الأساسي
Lanthanides تظهر سلوك أقل الأساسية.	الأكتينيدات تظهر سلوكًا أساسيًا أكثر.
النشاط الكيميائي
Lanthanides يحمل ميلا أقل نحو تشكيل المجمعات.	الأكتينيدات يحمل ميلا أقوى نحو تشكيل المجمعات.
تأثير التلوين
جميع الأيونات تقريبًا التي تشكلها اللانثانيدات عديمة اللون.	معظم المجمعات التي شكلتها الأكتينيدات ملونة.
تسمم
اللانثانيدات ليست مركبات سامة.	تعتبر الأكتينيدات مركبات سامة بسبب سلوكها المعدني الثقيل ونشاطها الإشعاعي.
إلكترونات التكافؤ
توجد إلكترونات التكافؤ من اللانثينيدات في المدار 4f.	توجد إلكترونات التكافؤ من الأكتينيدات في المدار 5f.

ما هي اللانثينيدات?

اللانثانيدات هي تلك العناصر الكيميائية للكتلة f للجدول الدوري والتي لا تشكل المجمعات بسهولة. يتراوح العدد الذري للانثانيدات من 57 إلى 71. نظرًا لأنها العناصر المعدنية ، فإنها تتأكسد في الهواء الرطب. كما أنها قادرة على الحصول على تذوب بسرعة في الأحماض. يمكن أن يتفاعل اللانثينيدات مع الأكسجين والهاليدات ، لكن هذا التفاعل يحدث ببطء. أنها ليست قادرة على إظهار حالة الأكسدة +6. لهذا السبب لا يمكنهم تكوين جزيئات معقدة. تعتبر اللانثانيدات كعناصر كهربائية. لذلك ، فإنها تعطي الأولوية لصنع الجزيئات مع العناصر الكهربية. لكن التغييرات في الخواص الفيزيائية والكيميائية تكون أقل خلال السلسلة.

ما هي الأكتينيدات?

الأكتينيدات هي تلك العناصر الكيميائية للكتلة f للجدول الدوري والتي يمكن أن تشكل المجمعات بسهولة. يتراوح العدد الذري للأكتينيدات من 89 إلى 103. والأكتينيدات الوفيرة والأكثر شيوعًا الموجودة على الأرض هي الثوريوم واليورانيوم. يطلقون طاقة عالية أثناء التحلل الإشعاعي. حالة الأكسدة البارزة التي تظهر بواسطة الأكتينيدات هي +3. الأكتينيدات تجعل هيدروكسيدات وأكاسيد أساسية. فهي قادرة على تشكيل مجمعات ذات روابط مثل الكبريتات ، والكلوريد ، وما إلى ذلك. معظم المجمعات التي تشكلها الأكتينيدات ملونة. لكن الأكتينيدات تعتبر مركبات سامة بسبب سلوكها المعدني الثقيل ونشاطها الإشعاعي.

الاختلافات الرئيسية

1. العناصر الكيميائية الموجودة في سلسلة اللانثانيد من كتلة f في الجدول الدوري تسمى اللانثانيدات ، في حين أن العناصر الكيميائية الموجودة في سلسلة الأكتينيد من الكتلة f في الجدول الدوري تسمى الأكتينيدات.
2. يتراوح العدد الذري للعناصر الموجودة في سلسلة اللانثانيد من 57 إلى 71 ؛ من ناحية أخرى ، يتراوح العدد الذري للعناصر الموجودة في سلسلة الأكتينيد من 89 إلى 103.
3. في الجدول الدوري ، توجد اللانثانيدات في سلسلة اللانثانيدات من الكتلة f. على العكس ، في الجدول الدوري ، توجد الأكتينيدات في سلسلة الأكتينيد من الكتلة f.
4. حالات الأكسدة التي تظهرها اللانثانييدات هي +2 ، +3 ، و +4 ، على الجانب الآخر ، تكون حالات الأكسدة الموضحة بالأكتينيدات هي +3 ، +4 ، +5 ، و +6.
5. حالة الأكسدة القصوى التي تظهرها اللانثانييدات هي +4 ؛ على الجانب الآخر ، فإن حالة الأكسدة القصوى التي تظهرها الأكتينيدات هي +6.
6. تعتبر اللانثانيدات كعناصر غير مشعة باستثناء البروميثيوم ، في حين أن جميع الأكتينيدات تعتبر عناصر مشعة بسبب طبيعتها غير المستقرة.
7. لا يشارك اللانثينيدات في تكوين الأكسدة مثل الأكاسيد وهيدروكسيدات ؛ من ناحية أخرى ، تشارك الأكتينيدات في تكوين أكاسيد مثل الأكاسيد وهيدروكسيدات.
8. يظهر اللانثينيدات سلوكًا أقل أساسية ، بينما يظهر الأكتينيدات سلوكًا أساسيًا أكثر.
9. يظهر اللانثينيدات ميلًا أقل نحو تكوين المجمعات ، على الجانب الآخر ، يظهر الأكتينيدات ميلًا قويًا نحو تكوين المجمعات.
10. جميع الأيونات تقريبًا التي تشكلها اللانثانيدات عديمة اللون ؛ من ناحية أخرى ، فإن معظم مجمعات الأكتينيدات ملونة.
11. اللانثانيدات ليست مركبات سامة. على العكس ، تعتبر الأكتينيدات مركبات سامة بسبب سلوكها المعدني الثقيل ونشاطها الإشعاعي.
12. توجد إلكترونات التكافؤ من اللانثانيدات في المدار 4f ، على الجانب الآخر ، توجد إلكترونات التكافؤ من الأكتينيدات في المدار 5f.

خاتمة

يلخص النقاش أعلاه أن اللانثينيدات تعتبر عناصر غير مشعة ولها بعض الاستثناءات ، في حين أن الأكتينيدات هي العناصر المشعة. السابق لا يمكن أن تشكل المجمعات بسهولة ، في حين أن الأخير يمكن أن تشكل المجمعات بسهولة.